№

п.п

Дата

Тема уроку

Домашнє завдання

Примітки

ВСТУП. (3 год + 1 резервна)

1

Хімія — природнича наука.

Хімія  в навколишньому світі

Навчальний  проект

1. Хімічні знання в різні епохи.

2

Короткі відомості з історії хімії

3

Правила поведінки учнів у хімічному кабінеті.

Ознайомлення з устаткуванням кабінету хімії і лабораторним посудом

Демонстрації:
1. Взаємодія харчової соди (натрій гідрогенкарбонату) з оцтом (водним розчином етанової кислоти).

2. Зміна забарвлення індикаторів у різних середовищах.

4

ПР №1. Правила техніки безпеки  під час роботи в кабінеті хімії. Прийоми роботи і лабораторним посудом і нагрівальними приладами. Будова полум’я. Проведено інструктаж з БЖД.

Тема 1. ПОЧАТКОВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ (21 година+2 резервні)

5

Фізичні тіла. Матеріали. Речовини. Демонстрації:
5-9. Хімічні реакції, що супроводжуються виділенням газу, випаданням осаду, зміною забарвлення, появою запаху, тепловим ефектом.

6

Молекули . Атоми. Як вивчають речовини.

7

Спостереженя і експеримент в хімії.

Тематичне оцінювання

8

Фізичні властивості речовин. Л.Р.№1 Ознайомлення з фізичними властивостями речовин. Опис спостережень. Формулювання висновків. Проведено інструктаж з БЖД.

Домашній експеримент:

1. Взаємодія харчової соди з соком квашеної капусти, лимонною кислотою, кефіром.

9

Чисті речовини та і суміші. Способи розділення сумішей.

10

П.Р.№2 Розділення неоднорідної суміші. Проведено інструктаж з БЖД.

11

Атом, його склад. Хімічні елементи, їх назви та символи.

12

Ознайомлення з періодичною системою хімічних елементів Д.І. Мендєлєєва. Демонстрації:

3. Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

13

Маса атома. Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів.

14

Хімічні формули речовин. Прості і складні речовини. Л.Р.№2 Ознайомлення зі зразками простих і складних речовин Проведено інструктаж з БЖД.

15

Багатоманітність речовин. Метали і неметали. Металічні та неметалічні елементи Демонстрації:

4. Зразки металів і неметалів

.       

Тематичне оцінювання

16

Валентність хімічних елементів .

17

Складання формул бінарних сполук за Валентністю атомів елементів.

18

Визначення валентності за формулами бінарних сполук.

19

Відносна молекулярна маса речовини, її обчислення за хімічною формулою.

20

Розв'язування задач на обчислення відносної молекулярної маси речовини за її формулою.

21

Масова частка елементів у складній речовині.

22

Розв'язування задач на обчислення масової частки елемента в складній речовині.

Тематичне оцінювання

23

КР за І семестр

24

Узагальнюючий урок за І семестр

ІІ СЕМЕСТР

25

Фізичні та хімічні явища. Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують П.Р.№ 3. Дослідження фізичних

і хімічних явищ Проведено інструктаж з БЖД.

Навчальні проекти

2. Хімічні явища в природному довкіллі

3. Хімічні явища в побуті

4. Використання хімічних явищ у художній творчості й народних ремеслах

5. Речовини і хімічні явища в літературних творах і народній творчості

26

Фізичні та хімічні властивості речовин.

27

Розв’язування вправ

Тема №2. КИСЕНЬ (13 годин)

28

Повітря, його склад. Оксиген. Поширеність оксигену в природі.

29

Кисень, склад його молекули.Фізичні властивості кисню.

30

Закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій.

Демонстрації:
10. Дослід, що ілюструє закон збереження маси речовин.

31

Схема хімічної реакції. Хімічні рівняння.

32

Розв’язування вправ

33

Добування кисню в лабораторії та промисловості. Реакції розкладу.

Понятгя про каталізатор. Способи збирання та доведння наявності кисню.

 Демонстрації:
11. Добування кисню з гідроген пероксиду.

12. Збирання кисню витісненням повітря та витісненням води.

13. Доведення наявності кисню.

34

П.Р. № 4 Добування кисню з гідроген пероксиду, збирання, доведення його наявності. Проведено інструктаж з БЖД.

Тематичне оцінювання

35

Хімічні властивості кисню: взаємодія з простими речовинами ( вуглець,водень ,сірка, магній, залізо, мідь). Реакції сполучення.

36

Поняття про оксиди, окиснення. (горіння, повільне окиснення, дихання). Демонстрації:

14. Спалювання простих і складних речовин.

37

Взаємодія кисню зі складними речовинами (повне окиснення метану, гідроген сульфіду, глюкози).

38

Умови виникнення та припинення горіння. Маркування небезпечних речовин. Демонстрації:

15. Маркування небезпечних речовин.

39

Колообіг Оксигену в природі. Озон. Проблема чистого повіря. Застосуння та біологічна роль  кисню.

Навчальні проекти

6. Проблема забруднення повітря та шляхи розв’язування її

7. Дослідження зміни концентрації вуглекислого газу у класній кімнаті під час занять

40

Розв’язування вправ

Тематичне оцінювання

Тема №3. ВОДА (10 годин + 2 резервні)

41

Вода, склад молекули, поширеність у природі, фізичні властивості. Вода – розчинник.

Навчальні проекти

10. Дослідження фізичних і хімічних властивостей води

42

Розчин його компоненти: розчинник і розчинена речовина. Демонстрації:

16. Виготовлення розчинів.

Домашній експеримент:

2. Виготовлення водного розчину кухонної солі.

43

Кількісний склад розчину. Масова часка розчиненої речовини.

44

Розв’язування задач на обчислення масової частки розчиненої речовини.

45

Виготовлення розчину. Л.Р.№4 Виготовлення водних розчинів із заданими масовими частками розчинених речовин.. Проведено інструктаж з БЖД.

46

Взаємодія води з оксидами.Поняття про гідрати оксидів: кислоти й основи.

47

Поняття про індикатори. Л.Р.№5 Випробування водних розчинів кислот і лугів індикаторами. Проведено інструктаж з БЖД. Демонстрації:

17. Взаємодія кальцій оксиду з водою. Дія водного розчину добутої речовини на індикатори.  

18. Взаємодія фосфор(V) оксиду з водою. Дія водного розчину добутої речовини на індикатори.  

48

Значення води і водних розчинів у природі та житті людини.

Навчальні проекти

8. Проблема збереження чистоти водойм

9. Дослідження якості води з різних джерел

10. Дослідження фізичних і хімічних властивостей води

11. Способи очищення води в побуті

49

Кислотні дощі. Проблема чистої води. Охорона водойм від забруднення.

50

Очищення води на водоочисних станціях та в домашніх умовах.

Домашній експеримент:

3. Очищення води кип’ятінням і за допомогою побутового фільтру

Тематичне оцінювання

51

К.Р. за ІІ семестр.

52

Узагальнюючий урок за ІІ семестр.

№п.п

Дата

Тема уроку

Примітки

Повторення (3 години)

1

Повторення. Початкові хімічні поняття. Прості і складні речовини.

Метали й неметали.

2

Повторення. Відносна молекулярна маса. Масова частка елемента в складній речовині.

3

Повторення масова частка розчиненої речовини. Розв’язування вправ.

Тема 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома.(14 годин )

4

 Історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів.

Навчальні проекти:1. З історії відкриття періодичної системи хімічних елементів.

2. Форми періодичної системи хімічних елементів.

5

Періодичний закон Д.І. Менделєєва . Періоди. Поняття про лужні, інертні елементи, галогени.

6

Структура періодичної системи  хімічних елементів Д. І. Менделєєва.

7

Будова атома: ядро і електронна оболонка. Склад атомних ядер (протони і нейтрони).

8

Ізотопи (стабільні та радіоактивні). Радіоактивне випромінювання.

9

Рух електронів в атомі. Поняття про орбіталі.

10

Розподіл електронів в атомі. Основні принципи розміщення електронів на електронних оболонках.

11

Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів.

12

Розв’язування вправ

13

Класифікація хімічних елементів і структура Періодичної системи  хімічних елементів Д. І. Менделєєва.

14

Взаємозв’язок між розмiщенням елементів у перiодичній системі та властивостями хімічних елементів, простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном та Оксигеном.

15

Характеристика хiмічних елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будовою атома.

16

Узагальнення знань з теми.Урок-аукціон «Знавці періодичної системи».

17

Значення періодичного закону. Життя і наукова дiяльність Д. І. Менделєєва.

Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовини. (9годин)

18

Електронна природа хiмічного зв’язку. Види хімічного зв’язку.

Домашній експеримент: 1. Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних граток.Навчальні проекти:3. Залежність фізичних властивостей речовин від кристалічних граток.

19

Ковалентний зв’язок. Властивості ковалентного зв’язку, його види — полярний і неполярний.

20

Йонний зв’язок .

21

Валентність і ступінь окиснення.

22

Визначення ступеня окиснення атома елемента за хімічною формулою сполуки.

23

Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення атомів елементів.

24

Розв’язування вправ

25

Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали. Залежність фiзичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток.

26

Розв’язування вправ

Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами. (9 годин +2 резервних)

27

Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Число Авогадро.

28

Розв’язування вправ

29

Молярна маса. Обчислення молярної маси, і кількості речовини за хімічною формулою.

30

Розв’язування вправ

Тематичне оцінювання

31

КР за І семестр

32

Узагальнюючий урок за І семестр

ІІ СЕМЕСТР

33

Молярний об’єм газів. Обчислення об’єму газу за нормальних умов.

34

Відносна густина газів.

35

Розрахунки за хімічними формулами. Обчислення відношення мас елементів в речовині.

36

Обчислення відносної густини газу.

37

Узагальнення та систематизація вивченого матеріалу.

Тема 4. Основні класи неорганічних сполук (25годин +8 резервних)

38

Оксиди,  їх склад і назви.

39

Кислоти їх склад і назви.

40

Лабораторний дослід №1: дія розчинів кислот на індикатори.

41

Солі, іх склад і назви.

42

Основи, їх склад та класифікація.

43

Лабораторний дослід №2: дія розчинів лугів на індикатори.

44

Класифікація оксидів. Фізичні та хімічні властивості оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами та іншими оксидами.

45

Розрахунки за хімічними рівняннями.

46

Оксиди в природі. Використання оксидів.

47

Практичне заняття.Виконання вправ, розв’язування задач.

Тематичне оцінювання

21

Фізичні та хімічні властивості кислот: взаємодія з металами, оксидами, основами, солями.

22

Лабораторний дослід №3: взаємодія хлоридної кислоти з металами.

23

Практичне заняття. Виконання вправ, розв’язування.

24

Фізичні та хімічні властивості основ. Взаємодія лугів з кислотами, кислотними оксидами, оксидами.

25

Лабораторні досліди №4, 5, 6:

1,) взаємодія розчину лугу з кислотою;

2) взаємодія нерозчинної основи з кислотою;

3) розкладання нерозчинної основи під час нагрівання.

26

Практичне заняття. Виконання вправ, розв’язування задач.

27

Хлоридна кислота та її властивості. Добування хлоридної кислоти.

28

Поняття про амфотерні оксиди і гідроксиди.

29

Фізичні і хімічні властивості середніх солей.

30

Узагальнення та систематизація вивченого матеріалу.

33

Хімічні властивості солей. Лабараторний дослід №7: Взаємодія солей з металами.

34

Лабораторний дослід №8: Взаємодія солей з лугами в розчині. Лабораторний дослід №9: Реакції обміну між солями в розчині.

69

Контрольна робота за ІІ семестр

Тематичне оцінювання

70

Узагальнюючий урок за ІІ семестр

№           

Дата

Тема уроку

Примітки

Повторення (3 години)

1

Повторення. Склад і властивості основних класів неорганічних сполук

2

Повторення. Хімічний зв'язок і будова речовин.

3

Розв’язування вправ

Тема 1. РОЗЧИНИ (15 годин+2 резервні)

4

Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні розчини. Значення розчинів у природі та житті людини

Домашній експеримент:1.Вигоовлення колоїдного розчину. Навчальні проекти:1. Електроліти в сучасних акумуляторахю2. Виготовлення розчинів для надання медичної допомоги.3.Дослідження рН грунтів певної місцевості.4. Дослідження впливукислотності і лужності грунтів на розвиток рослин.5. Дослідження рН атмосферних опадів та їхнього впливу на різні матеріали в довкіллі.6.Дослідження властивостей природних індикаторів.

5

Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв'язок.

6

Розчинність, її залежність від різних чинників.

Насичені і ненасичені, концентровані і розведені  розчини.

7

Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин.

8

Фізико-хімічна суть процесу розчинення. Поняття про кристалогідрати.

9

Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину із кристалогідратів.

10

Розв'язування задач на приготувлення розчину із кристалогідратів.

11

П.Р. №1: Приготування розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини

Тематичне оцінювання

12

Електролітична дисоціація. Електроліти і неелектроліти. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.

13

Ступінь дисоціації, сильні і слабкі електроліти. Поняття про рН розчину. Л.Р. №1: Виявлення йонів Гідрогену та гідроксид-йонів в розчині .

14

Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу. Йонно- молекулярні рівняння.

15

Л.Р. №2, 3,4:

а) реакції обміну в розчинах електролітів з випаданням осаду;

б) реакції обміну в розчинах електролітів з виділенням газу;

в) реакції обміну в розчинах електролітів з утворенням води.

16

Практичне заняття. Виконання вправ, розв'язування задач.

17

П.Р.№ 2. Реакції йонного обміну в розчинах електролітів.

18

П.Р.№ 3. Розв'язування експериментальних задач.

19

Застосування якісних реакцій. Розв’язування задач.

20

Узагальнення та систематизація знань з вивченої теми.

Тематичне оцінювання

Тема 2. Хімічні реакції. (9 годин+ 3 резервні)

21

Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками. Реакції: сполучення, розкладу, заміщення, обміну.

Навчальні проекти

7. Ендотермічні реакції на службі людині.

8. Екзотермічні реакції в життєдіяльності живих органі.

22

Розв’язування вправ

23

Окисно-відновні реакції. Складання рівнянь окисно- відновних реакцій, добір коефіцієнтів.

24

Розв’язування вправ

25

Розв’язування вправ

26

Тепловий ефект реакції. Екзотермічні та ендотермічні реакції.

Термохімічне рівняння

27

Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників.

28

Лабораторний дослід№5: вплив поверхні контакту реагентів, концентрації й температури на швидкість реакції цинку з хлоридною кислотою

29

Розв'язання задач

30

Узагальнення та систематизація знань з вивченої теми.

Тематичне оцінювання

31

КР за І семестр

32

Узагальнюючий урок за І семестр

ІІ СЕМЕСТР

Тема 3. Початкові поняття про органічні сполуки. (30 годин + 2 резервних)

33

Органічні сполуки. Спільні і відмінні ознаки органічних і неорганічних речовин. Електронна будова сполук.

Домашній експеримент

2.Виявлення крохмалю у харчових продуктах

Навчальні проекти

9.Альтернативні джерела енергії.

10. Їжа – джерело будівельного матеріалу організму.

11. Дослідження хімічного складу їжі.

12. Хімічний склад жувальних гумок.

13. Хімічний склад засобів догляду за ротовою порожниною.

14. Збирання гербарію з рослин-барвників і вивчення їхніх властивостей.

34

Метан. Молекулярна, електронна і структурна формули метану, поширення в природі

35

Гомологи метану. Молекулярні та структурні формули. Фізичні властивості метану і його гомологів.

36

Л.Р. №6 Виготовлення моделей молекул вуглеводів.

37

Етен і етин як представники ненасичених вуглеводнів, їхні молекулярні структурні формули.  Хімічні властивості вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення, заміщення, приєднання водню і галогенів

38

Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях. Обчислення об’ємних відношень газів за хімічними рівняннями

39

Застосування вуглеводнів. Зв'язок будови, властивостей і  застосування вуглеводнів

40

Поняття про полімери на прикладі поліетилену. Застосування поліетилену.

41

Поширення вуглеводнів у природі. Застосування вуглеводнів.

42

Лабораторний дослід №7 Ознайомлення зі зразками виробів із поліетилену.

43

Узагальнення й систематизація знань з теми «Вуглеводні»

44

Метанол, етанол, гліцерин, їхні молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна гідроксильна група

45

Хімічні властивості: повне окиснення, взаємодія з натрієм

46

Лабораторний дослід №8: Досліди з гліцерином: розчинність і воді, взаємодія з купрум (ІІ) гідроксидом.

47

Отруйність етанолу. Згубна дія алкоголю на організм людини.

48

Етанова кислота, її молекулярна та структурна формула.

49

Фізичні та хімічні властивості етанової кислоти. Застосування кислоти.

50

Лабораторний дослід №9: Дія оцтової кислоти на індикатори.

Лабораторний дослід №10: Взаємодія оцтової кислоти з металами, лугами, солями.

51

Практична робота № 4. Властивості оцтової кислоти Поняття про вищі карбонові кислоти. Мило, його склад, мийна дія.

52

Жири .Склад жирів, фізичні властивості.

53

Біологічна роль жирів. Жири у природі.

54

Вуглеводи. Молекулярні формули, фізичні властивості, поширення і утворення в природі.

55

Крохмаль і целюлоза.

Лабораторний дослід №11: Взаємодія глюкози з купрум (ІІ) гідроксидом. Лабораторні досліди №12, 13.

А) Відношення крохмалю до води.

Б) Взаємодія крохмалю з йодом.

56

Застосування вуглеводів їхня біологічна роль.

57

Амінооцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональні амiно- та карбоксильна групи

58

Білки: склад і будова. Гідроліз, денатурація. Лабораторний дослід №14: Кольорові реакції білків.

59

Біологічна роль амінокислот і білків

60

Нуклеїнові кислоти: склад і будова (у загальному вигляді). Біологічна роль нуклеїнових кислот

61

Природні й синтетичні органічні сполуки.

62

Практична робота  №5. Розв’язування експериментальних задач

63

Значення продуктів органічної хімії

64

Узагальнення й систематизація знань з теми

Тема 4. Узагальнення знань з хімії

65

Місце хімії серед наук про природу

66

Роль хімічних знань у пізнанні природи Значення хімічних процесів у природі

67

Роль хімії в житті суспільства.

68

Розв’язування вправ

69

К.Р. за ІІ семестр.

Тематичне оцінювання

70

Узагальнюючий урок за ІІ семестр.

№ з/п

Дата

Тема уроку

Домашнє

завдання

Примітки

1

Повторення. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва .

2

Повторення. Хімічний зв'язок. Будова речовини

3

Основні класи неорганічних сполук. Л.Р. №1 Визначення йонів Н⁺ і ОН^-.

Тема 1. Неметалічні елементи та їх сполуки. (15 годин +3 резервні)

4

Місце неметалічних елементів у періодич­ній системі, особливості будови атомів. Фі­зичні властивості неметалів. Поширення у природі

5

Алотропія. Значення озонового шару для життя організмів на Землі

6

Загальні хімічні властивості неметалів: взаємодія з киснем, воднем, металами

7

Сполуки неметалічних елементів з Гідро­геном.  Хлоридна кисло­та: властивості, застосування, одержання в лабораторії. Хлориди. Л.Р. №2 Якісна реакція на хлорид-іон.

Тематичне оцінювання

8

Амоніак: властивості, застосування. Солі амонію. Л.Р. №3 Якісна реакція на йон амонію.

9

Одержання амоніаку в лабораторії та за­гальна схема одержання у промисловості. Розв'язування розрахункових задач. Об­числення виходу продукту реакції від тео­ретично можливого

10

Оксиди неметалічних елементів. Кислот­ний характер оксидів та гідратів оксидів. Л.Р. №4 Взаємодія карбон (ІУ) оксиду з розчином кальцій гідроксиду.

11

Практична робота № 1. Одержання карбон(ІУ) оксиду, взаємоперетворення карбонатів і гідроген карбонатів.

12

Сульфатна кислота. Фізичні властивості. Хімічні властивості.

13

Сульфати. Л.Р. №5 Виявлення сульфат-іонів в розчині.

14

Розв'язування розрахункових задач. Обчислення маси (об'єму, кількості) продукту реакції за масами (об'ємом, кількістю речовини) реагентів, один з яких узято в надлишку

Тематичне оцінювання

15

КР за І семестр

16

Узагальнюючий урок за І семестр

17

Нітратна й ортофосфатна кислоти, їх властивості.

18

Нітрати й ортофосфати. Нітратні та ортофосфатні добрива. Л.Р. №6 Ознайомлення зі зразками азотних добрив. Л.Р. №7 Ознайомлення зі зразками фосфатних добрив.

19

Карбонатна кислота. Карбонати та гідро- генкарбонати. Л.Р. №8 Визначення карбонат-іонів.

20

Силікатна кислота. Силікати. Поняття про будівельні матеріали. Л.Р. №9 Ознайомлення зі зразками природних силікатів.

21

Застосування неметалічних сполук. Колообіг неметалічних сполук у природі. Парниковий ефект.

Тематичне оцінювання

Металічні елементи  та їхні сполуки (12 годин + 2 резервні )

22

Місце металічних елементів у періодичній системі, особливості будови атомів, металічний зв'язок.

23

Фізичні властивості і хімічні властивості металів

24

ЛР № 10 Порівняння хімічної активності металів.ЛР№11 Взаємодія металів із розчинами кислот. ЛР №12Ознайомлення зі зразками металічних руд.

25

Лужні елементи. Натрій і Калій. Оксиди, гідроксиди, солі Натрію і Калію. Застосу­вання

найважливіших сполук Натрію та Калію. Калійні добрива

26

Кальцій. Кальцій оксид і кальцій гідро­ксид. Солі Кальцію. Поняття про твердість води та способи її усунення. Застосування найважливіших сполук Кальцію

27

Алюміній. Алюміній оксид і алюміній гідроксид, їх амфотерність. Солі Алюмі­нію. Застосування найважливіших сполук АлюмініюЛР№13Добування алюміній гідроксиду і доведення його амфотерності.

28

Ферум. Ферум(ІІ) оксид і ферум(ІІІ) оксид та відповідні їм гідроксиди. Солі Феруму. Застосування найважливіших сполук Феруму ЛР №14Добування ферум(ІІ)  і ферум(ІІІ) гідроксиду, взаємодія іх з кислотами.

29

Практична робота № 2. Розв’язування експериментальних задач

30

Металічні елементи в природі. Загальні способи одержання металів. Виробництво чавуну і сталі

31

Стислі відомості з історії розвитку чорної металургії в Україні. Розв’язування роз­рахункових задач.

32

Корозія металів, захист від корозії. Понят­тя про сплави

33

Охорона навколишнього середовища під час виробництва й застосування металів. Значення неорганічних сполук у природі, техніці й житті

Тематичне оцінювання

34

КР за ІІ семестр

35

Узагальнюючий урок за ІІ семестр

№ з/п

Тема уроку

Дата

Примітки

1

Повторення. Склад, властивості, застосування найважливі­ших органічних сполук.

2

Повторення. Генетичний зв'язок між класами органічних сполук.

3

Тема 1. Теорія будови органічних сполук. Теорія як вища форма наукових знань. Теорія хі­мічної будови органічних сполук О. М. Бутлерова.

4

Залежність властивостей речовин від складу й хімічної будови молекул. Ізомерія.

5

Розвиток і значення теорії будови органічних речовин. Життя і діяльність О. М. Бутлерова.

6

Тема 2. Вуглеводні. Класифікація вуглеводнів. Утворення ковалент­них карбон-карбонових зв'язків у органічних сполуках. Види гібридизації електронних орбіталей атома Карбону.

7

Головні характеристики ковалентного зв'язку. Одинарні, подвійні, потрійні зв'язки.

8

Алкани (парафіни). Загальна формула алканів. Поняття про конформацію. Систематична номенклатура. Фізичні властивос­ті алканів

9

Хімічні властивості алканів: повне й часткове окиснення, термічне розкладання, ізомеризація.

10

Поняття про циклоалкани (циклопарафіни)

11

Практична робота 1. Виявлення Карбону, Гідро­гену, Хлору в органічних сполуках

Тематичне оцінювання

12

Алкени. Гомологічний ряд етену, загальна фор­мула алкенів. Структурна й просторова ізомерія алкенів, номенклатура

13

Хімічні властивості алкенів: повне й часткове окиснення, приєднання водню, галогенів, гідро- генгалогенідів, води, полімеризація. Правило В. В. Марковнікова, механізм реакції приєднан­ня за подвійним зв'язком. Одержання, викорис­тання алкенів

14

Алкіни. Гомологічний ряд етину, загальна фор­мула алкінів. Структурна ізомерія, номенклату­ра алкінів

15

Хімічні властивості: повне й часткове окиснен­ня, заміщення, приєднання водню, галогенів, га- логеноводнів. Одержання, використання алкінів

16

Бензен як представник ароматичних вуглевод­нів, його склад, хімічна, електронна, просторова будова молекули, фізичні властивості

17

Хімічні властивості бензену: повне й часткове окиснення, приєднання, заміщення. Одержання, використання бензену

18

Поняття про хімічні засоби захисту рослин, їхній вплив на навколишнє середовище. Взаємозв'язок між вуглеводнями

19

Лабораторна робота №1. Виготовлення моделей молекул вуглеводнів.

20

Розв'язання розрахункових задач. Виведення молекулярної формули газоподібної речовини

21

Узагальнення й систематизація знань про вугле­водні, взаємозв'язок між вуглеводнями

22

Розв’язування вправ

Тематичне оцінювання

23

НафтаСклад, властивості нафти. Основні про­цеси переробки: перегонка, крекінг. Викорис­тання нафтопродуктів. Детонаційна стійкість бензину.

24

Камяне  вугілля, продукти коксування кам'яноговугілля, їх використання Лабораторна робота №2 Ознайомлення зі зразками нафтопродуктів та продуктів коксування.

25

Природний і супутній нафтовий гази, їхній склад, використання Лабораторна робота №3 Ознайомлення з різними видами палива.

26

О        Охорона навколишнього середовища від забруд­нення в процесі переробки вуглеводневої сирови­ни й використання продуктів її переробки

27

            Узагальнення й систематизація знань про при­родні джерела вуглеводнів

28

Спирти. Насичені одноатомні спирти. Ізомерія, номенклатура насичених одноатомних спиртів. Водневий зв'язок, його вплив на фізичні власти-вості спиртів

29

Хімічні властивості спиртів: повне й часткове її окиснення, дегідратація, взаємодія з лужними металами, гідрогенгалогенідами

30

Розв’язування вправ

Тематичне оцінювання

31

Контрольна робота за І семестр

32

Узагальнюючий урок за І семестр.

ІІ семестр

33

          Етиленгліколь, гліцерин. Одержання й викорис- тання спиртів. ЛР№4 Взаємодія гліцерину з

         Сu(ІІ) OH.

34

Отруйність, спиртів, їхня шкідлива дія на орга­нізм людини

35

Фенол, його склад, будова. Фізичні властивості фенолу. Xімічні властивості: взаємодія з натрієм, розчином лугу, бромною водою, ферум(ІІІ) хлоридом

36

 Використання фенолу. Охорона навколишнього середовища від промислових відходів, що містять фенол

37

 Альдегіди, будова альдегідів. Функціональна група. Ізомерія, номенклатура. Фізичні властивості.

38

Хімічні властивості альдегідів. Реакція окислен­ня й відновлення. Одержання етаналю. Викорис­тання метаналю й етаналю ЛР№5 Окиснення спирту до альдегіду.

39

ЛР№6 Окиснення метаналю O. ЛР№7 Окиснення метаналю Cu(OН)₂.

40

Карбонові кислоти. Насичені карбонові кислоти. Фізичні властивості. Номенклатура ЛР№8 Дія етанової кислоти на індикатори.

41

Хімічні властивості карбонових кислот: елек­тролітична дисоціація, взаємодія з металами, лугами, солями, спиртами. Кислотність карбо­нових кислот, її залежність від складу й будови. ЛР№9 Взаємодія етанової кислоти з магнієм.

42

ЛР№10 Взаємодія етанової кислоти з лугом. Різноманіття карбонових кислот. Одержання й використання карбонових кислот.

43

Практична робота 2. Властивості етанової кис­лоти

Тематичне оцінювання

44

Естери. Жири. Мило. Реакція естерифікації. Склад, хімічна будова естерів. Гідроліз естерів

45

Жири, їхній склад, хімічна будова. Гідроліз, гідрування жирів. Біологічна роль жирів. ЛР№11 Розчинність жирів.

46

ЛР№12 Доведення ненасиченого характеру рідких жирів.

47

Мило, його мийна дія. Відомості про синтетичні мийні засоби, їхнє значення. Захист природи від забруднення синтетичними мийними засобами ЛР№13 Порівняння властивостей мила і синтетичних миючих засобів.

48

Вуглеводи. Глюкоза. Будова глюкози як альде- гідоспирту. Циклічна форма глюкози. Хімічні властивості глюкози. ЛР№14 Взаємодія глюкози з Сu(OH)₂.

49

Короткі відомості про фруктозу, рибозу й дезок­сирибозу. Сахароза, її склад, будова. Хімічні властивості: гідроліз, утворення сахаратів

50

Крохмаль. Будова крохмалю. Хімічні властивості: гідроліз, реакція з іодом. ЛР№15 Відношення крохмалю до води.

51

Целюлоза. Будова целюлози. Хімічні властивості: естерифікація, окиснення, гідроліз, термічний розклад. ЛР№16 Взаємодія крохмалю з йодом.

52

Поняття про штучні волокна на прикладі ацетатного волокна. Біологічне значення вуглеводів.

53

Практична робота №3. Розв’язання експериментальних задач.

54

Аміни, їхній склад, хімічна, електронна будова, класифікація. Аміни як органічні основи. Вза­ємодія амінів з водою й кислотами, горіння

55

Анілін, його склад, будова молекули, фізичні властивості. Хімічні властивості аніліну: взаємо­дія з неорганічними кислотами, бромною водою. Взаємний вплив атомів у молекулі аніліну. Одер­жання аніліну

56

Амінокислоти. Ізомерія амінокислот. Особливос­ті хімічних властивостей амінокислот, зумовлені наявністю аміно- й карбоксильної груп. Біполяр­ний йон. Пептиди. Пептидний зв'язок

Тематичне оцінювання

57

Білки як високомолекулярні сполуки. Влас­тивості білків: гідроліз, денатурація, кольорові реакції ЛР№17 Кольорові реакції білків.

58

Успіхи у вивченні й синтезі білків. Поняття про біотехнології. Біологічне значення амінокислот і білків

59

Нуклеїнові кислоти. Склад нуклеїнових кислот. Будова подвійної спіралі ДНК. Біологічна роль нуклеїнових кислот

60

Залежність властивостей полімерів від їхньої будови. Термопластичні й термореактивні полімери

61

Піліетилен, поліпропілен, полівінілхлорид,

полістирол, поліметилметакрилат, фенолофор-

мальдегідні смоли. Склад, властивості, застосування пластмас на їхній основі

62

Синтетичні каучуки. Склад, властивості, використання

63

Синтетичні волокна. Поліестерові й поліамідні

волокна, їхній склад, властивості, використання

64

           Різноманіття і взаємозв'язок органічних речовин

65

            Роль хімії в сучасному матеріальному ви­робництві. бio-, нанотехнології.

6569 66

  Роль хімії в розв'язанні сировинної, енергетичної, продо­вольчої проблем, створенні нових матеріалів. Найважливіші хімічні виробництва України

67

Хімія і здоров'я людини. Шкідливий вплив уживання алкоголю, наркотичних препаратів, тютюнопаління на здоров'я людини. Роль хімії в розв'язанні проблем ВІЛ/СНІД та інших за­хворювань

68

Повторювально-узагальнюючий урок

Тематичне оцінювання

69

Контрольна робота за ІІ семестр

70

Підсумковий урок за ІІ семестр