Конспекти уроків 9 клас
Тема "Розчини" Скачати/uploads/editor/11398/599127/sitepage_166/files/dodatok_1__cikl_urokiv_z_temi_rozchini.doc
Конспект уроку:
«Окисно-відновні реакції. Поняття про
метод електронного балансу»
Тема уроку: Окисно-відновні реакції. Поняття про метод електронного балансу.
Цілі уроку: Розширити знання про класифікацію хімічних реакцій. Сформувати поняття про окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення; про окисник і відновник. Розкрити суть методу електронного балансу для розстановки коефіцієнтів у рівняннях хімічних реакцій, що відбуваються зі зміною ступенів окиснення, шляхом хімічного експерименту здійснювати дослідження, розвивати логічне мислення, розкривати причинно-наслідкові зв’язки; формувати практичні вміння і навички під час виконання хімічного експерименту; виховувати любов до хімії, формувати культуру розумової праці.
Тип уроку: урок засвоєння нових знань, умінь і навичок та творчого застосування їх на практиці.
Форма роботи: фронтальна бесіда, розповідь, дослідження учнів шляхом хімічного експерименту, робота в парах.
Обладнання та реактиви: Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделеєва; таблиця розчинності; лабораторні штативи; Штативи з пробірками; спиртівки; сірники; мідні дротини CuO, Zn, HCl, S.
Хід уроку
Девіз:
«Людина знає те, що вміє
використовувати на практиці»
I. Організаційний етап.
II. Актуалізація опорних знань.
Фронтальна бесіда про класифікацію хімічних реакцій.
Встановити типи хімічних реакцій, дати визначення
А) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CaCO3 = CaO + CO2
2H2O = 2H2 + O2
Б) Cu + O2 = CuO
CaO + H2O = Ca (OH)2
В) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu
CuO + H2 = Cu +H2O
Г) MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓
Д) Екзо- і ендотермічні реакції
CH4 + O2 = CO2 + 2H2O -∆H
Cu + O2 = CuO +∆H
Е) Оборотні і необоротні реакції
NaOH + HCl = NaCl + H2O
CO2 + H2O ↔ H2CO3
III. Повідомлення теми і мети уроку
Пригадуємо будову атома, явище електронегативності та ступені окиснення.
Визначити ступінь окиснення елементів у сполуках, формули яких: Mg; O2; NaCl; HNO3.
1. Поняття про окисно-відновні реакції
(Хімічний експеримент)
А) Спалювання мідної дротинки у полум’ї спиртівки:
2Cu0 + O20 = 2Cu+2O-2
Б) Відновлення CuO воднем
- добування водню
Zn0 + 2H+1Cl-1 = Zn+2Cl2 -1 + H20↑
- взаємодія СuO з Н2
Cu+2O-2 + H20 = H2+1O-2 + Cu0
Висновок: всі ці реакції відбуваються зі зміною ступенів окиснення.
Записуємо рівняння реакції нейтралізації, визначаємо ступені окиснення.
2K+1O-2 H+1 + H2+1S+6O4-2 = K2+1S+6O4-2 + 2H2+1O-2
Висновок: Ступені окиснення не змінюються.
За зміною ступенів окиснення реакції поділяють на два типи. До першого належать реакції, що відбуваються без зміни ступенів окиснення, до другого-ті, що перебігають зі зміною ступенів окиснення.
Реакції, в результаті яких змінюються ступені окиснення елементів називають окисно-відновними.
- Чому в окисно – відновних реакціях змінюються ступені окиснення???
Cu+2O-2 + H20 = H2+1O-2 + Cu0
Cu+2 + 2e → Cu0
H20 - 2e → 2H+
Зміна ступенів окиснення відбувається тому, що валентні електрони атомів з меншою електронегативністю переходять до елементів з більшою електронегативністю.
2. Поняття про окисник, відновник, окиснення і відновлення.
В окисно-відновних реакціях є процеси окиснення і відновлення, які пов’язані між собою. Та окисник та відновник.
Відновник – атом, молекула, йон що віддають електрони, а процес віддачі називається – окиснення.
Окисник – приєднує електрони, а процес – відновлення.
Записуємо рівняння реакції взаємодії Fe та S
Fe0 + S0 = Fe+2S-2
Fe0 - 2e → Fe+2 відновник; окиснення
S0 + 2e → S-2 окисник; відновлення
Отже, окисник це не тільки взаємодія речовин з киснем, а процес окисно-відновний, в якому є приєднання електронів.
3. Поняття про метод електронного балансу
Zn0 + 2H+1Cl = Zn+2Cl2 + H20↑
Zn0 - 2e → Zn+2 2 1 відновник; окиснення
2H+ + 2e → H20 2 1 окисник; відновлення
4Fe0 + 6H2O + 3O20 = 4 Fe+3(O-2H)
Fe0 - 3e → Fe+3 3 4 відновник; окиснення
O20 + 4e → 2O-2 4 3 окисник; відновлення
Cu0 + 4HN+5O3 = Cu+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
Cu0 - 2e → Cu+2 2 1 відновник; окиснення
N+5 + 1e → N+4 1 2 окисник; відновлення
А як ви думаєте діти чому треба мати знання про окисно-відновні реакції???
А де їх застосовують?
(Для добування металів із сполук, які є в природі Fe2O3 ,Fe3O4, NaCl, Al2O3, ZnS, CuS)
Окисно-відновна реакція відбувається на фотоплівці
2AgBr →2Ag + Br2
Окисно-відновна реакція відбувається у клітинах живих організмів
2Н2О2→2Н2О
O-1 +1e → O-2 2 1 окисник; відновлення
2O-1 -2e → O20 1 2 відновник; окиснення
IV. Закріплення вивченого матеріалу
1.Визначити ступені окиснення, скласти схему електронного балансу та розставити коефіцієнти в реакціях.
2Mg + O2 = 2MgO
2H2S +3O2= 2H2O +2SO2
Fe2O3 + 3H2= 2Fe + 3H2O
2. Вкажіть кількість відданих або приєднаних електронів у схемах
Н20 →2Н+
Cu2+ →Cu0
Mn+7 →Mn+4
N3- →N5+
V. Домашнє завдання
Опрацювати матеріал з підручника
